В одну пробирку внесите 10–12 капель раствора дихромата калия K2Cr2O7, в другую – такое же количество раствора сульфи- да натрия и отметьте окраску растворов. В обе пробирки добавьте по нескольку капель 2н. серной кислоты и по 2–3 микрошпателя кристаллического сульфита натрия Na2SO3. Как изменилась окраска в первой пробирке, и почему по- мутнел раствор во второй пробирке? Какова степень окисления серы в сульфите? Окислительные или восстановительные свойства проявил сульфит в проделанных реакциях и почему? Запишите уравнения реакций.

В первой пробирке окраска раствора дихромата калия K2Cr2O7 изменилась с оранжевой на зеленую, так как произошло восстановление хромата калия до иона хрома(III). Во второй пробирке раствор помутнел из-за образования осадка серы в виде сероводорода H2S.

Степень окисления серы в сульфите Na2SO3 равна +4. Сульфит в реакциях проявил восстановительные свойства, так как он сам окисляется до серы с максимальной степенью окисления. Уравнения реакций:

1. 2K2Cr2O7 + 3H2SO3 + H2O -> 2Cr2(SO4)3 + 3H2SO4 + 4KOH
2. Na2S + H2SO4 -> Na2SO4 + H2S↑