Условие: В калориметре смешали 75 г 8 %-го раствора гидроксида натрия и 75 г 7.3 %-й соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры At1. В другом эксперименте в том же калориметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение температуры At2. Вопрос: Во сколько раз At, больше At2 при условии, что теплоёмкости всех растворов одинаковы? Ответ округлите до сотых

Для решения данной задачи воспользуемся формулой теплового баланса:

m1 * c1 * At1 = m2 * c2 * At2

Где m1 и m2 - массы растворов, c1 и c2 - их теплоемкости, At1 и At2 - изменения температуры.

Для раствора гидроксида натрия: m1 = 75 г, c1 = 8% Для раствора соляной кислоты: m2 = 75 г, c2 = 7.3%

Для первого эксперимента: m1 * c1 * At1 = m2 * c2 * At2 75 * 0.08 * At1 = 75 * 0.073 * At2 At1 = 0.975 * At2

Для второго эксперимента: m1 = 50 г m2 = 75 г m1 * c1 * At1 = m2 * c2 * At2 50 * 0.08 * At1 = 75 * 0.073 * At2 At1 = 1.095 * At2

Отношение At1 к At2: 0.975 * At2 / 1.095 * At2 = 0.975 / 1.095 ≈ 0.89

Ответ: At1 больше At2 примерно в 0.89 раза.