Привет! Реши, пожалуйста, задачу. Смесь угарного газа, азота и углекислого газа общей массой 30.4 грамма последовательно пропустили сначала над нагретым оксидом меди (II), а затем через избыток известковой воды, при этом выпало 40 г осадка, а объём непоглощённого газа составил 13.44 литра при нормальных условиях. Определите объёмную долю угарного газа в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Для решения задачи нам нужно определить количество угарного газа, азота и углекислого газа в исходной смеси.

1. Найдем количество осадка, который выпал при реакции с оксидом меди (II). По уравнению реакции: 2CuO + CH4 -> 2Cu + 2H2O + CO2 Молярная масса CuO = 79.55 г/моль Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль Масса осадка CO2 = 40 г Количество вещества CO2 = масса / молярная масса = 40 г / 44.01 г/моль = 0.909 моль

2. Найдем количество угарного газа в исходной смеси. По уравнению реакции: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 моль CH4 дает 1 моль CO2 0.909 моль CO2 соответствует 0.909 моль CH4

3. Найдем объем угарного газа в нормальных условиях. По уравнению идеального газа V = nRT/P V = 13.44 л n = 0.909 моль R = 0.0821 латм/(мольК) T = 273 K P = 1 атм V = nRT/P 13.44 = 0.909 * 0.0821 * 273 / 1 13.44 = 20.13 л

4. Найдем объемную долю угарного газа в исходной смеси. Объемная доля угарного газа = объем угарного газа / общий объем смеси * 100% Объемная доля угарного газа = 20.13 л / 30.4 г * 100% = 66%

Ответ: объемная доля угарного газа в исходной смеси составляет 66%.