Масса осадка, образующаяся при взаимодействии 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 33,1% с избытком сероводорода, составляет г.

Для решения данной задачи необходимо выяснить, сколько массы осадка образуется при взаимодействии всех ионов свинца (II) с сероводородом.

1. Найдем количество вещества свинца (II) в 300 г раствора: Масса свинца (II) = масса раствора * массовая доля соли = 300 г * 0,331 = 99,3 г

Молярная масса Pb(NO3)2 = 207,2 г/моль Количество вещества Pb(NO3)2 = масса / молярная масса = 99,3 г / 207,2 г/моль ≈ 0,479 моль

2. Уравнение реакции между Pb(NO3)2 и H2S: Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3

3. Найдем количество вещества PbS, которое образуется при реакции: Согласно уравнению реакции, 1 моль Pb(NO3)2 соответствует 1 моль PbS. Следовательно, количество вещества PbS = 0,479 моль

4. Найдем массу PbS: Молярная масса PbS = 207,2 г/моль + 32,1 г/моль = 239,3 г/моль Масса PbS = количество вещества * молярная масса = 0,479 моль * 239,3 г/моль ≈ 114,5 г

Итак, масса осадка PbS, образующегося при взаимодействии 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 33,1% с избытком сероводорода, составляет около 114,5 г.