Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения задачи необходимо определить количество вещества газа, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
По условию задачи, объем газа равен 4.48 л, давление принимаем равным атмосферному (1 атм), температуру также примем равной нормальной (0°C или 273 K). Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 латм/(мольК).
Теперь можем определить количество вещества газа: n = PV / RT = (1 атм * 4.48 л) / (0.0821 латм/(мольК) * 273 K) ≈ 0.188 моль.
Так как газ выделился в результате реакции гидроксида калия с карбоновой кислотой, то это, скорее всего, углекислый газ (CO2). Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.
Теперь можем определить массу углекислого газа: m = n * M = 0.188 моль * 44 г/моль ≈ 8.25 г.
Таким образом, молекулярная формула газа - углекислый газ (CO2).
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.