№ 12 В калориметре смешали 75 г 8 %-го раствора гидроксида натрия и 75 г 7.3 %-й соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры At1. В другом эксперименте в том же калориметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение температуры At2. Во сколько раз At1 больше At2 при условии, что теплоёмкости всех растворов одинаковы? Ответ округлите до сотых.

Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета количества тепла, выделившегося или поглощенного при реакции:

Q = m * c * ΔT,

где: Q - количество тепла, m - масса вещества, c - теплоемкость, ΔT - изменение температуры.

Так как теплоемкость всех растворов одинакова, то отношение количества тепла к массе вещества для обоих растворов будет одинаково:

Q1 / m1 = Q2 / m2.

Подставим известные значения:

(75 * 0.08 * ΔT1) / 75 = (50 * 0.08 * ΔT2) / 50.

Упростим выражение:

0.08 * ΔT1 = 0.08 * ΔT2.

ΔT1 = ΔT2.

Таким образом, At1 равно At2, а значит, At1 в At2 раз больше. Ответ: 1.