значениям констант скоростей реакции k, и кг при двух температурах определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель. 2. Рассчитайте константу скорости при температуре Т3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции. 3. Постройте график зависимости константы скорости от температуры в аналитической форме 1gk = f (T). PH3-P+3/2H2 T1=953К k1=3,05*10^-4дм^3/(моль*с) T2=918К k2=6,33*10^-5дм^3/(мольк*с) T3=988K

1. Для определения энергии активации (Ea) и предэкспоненциального множителя (A) можно воспользоваться уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT)

Где k - константа скорости, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для первой температуры (T1=953K): 3,0510^-4 = A * exp(-Ea/(8.314953)) A = 3,05*10^-4 / exp(-Ea/7894.502)

Для второй температуры (T2=918K): 6,3310^-5 = A * exp(-Ea/(8.314918)) A = 6,33*10^-5 / exp(-Ea/7625.452)

Подставив значения A из обоих уравнений, можно решить систему уравнений и найти значение Ea.

2. Для расчета константы скорости при температуре T3=988K можно воспользоваться уравнением Аррениуса, используя найденные значения Ea и A:

k3 = A * exp(-Ea/(8.314*988))

3. Построить график зависимости константы скорости от температуры можно, используя полученные значения констант скорости при различных температурах. Для этого можно построить график зависимости ln(k) от 1/T и провести аппроксимацию прямой.