Жидкий аммиак, подобно воде, способен к самоионизации. Ионное произведение аммиака при (-50 °C) равно 1,0×10-33. При данной температуре химик растворил в жидком аммиаке 110 мг амида калия, получив при этом 5 л раствора. Рассчитайте молярную концентрацию иона аммония в полученном растворе.

Для начала найдем количество молей амида калия в растворе:

Масса амида калия: 110 мг = 0.11 г Молярная масса амида калия (KOH): 56.11 г/моль

Количество молей амида калия: n = m/M = 0.11 г / 56.11 г/моль = 0.001959 моль

Так как амид калия полностью диссоциирует в ионы K+ и OH-, то количество молей ионов NH4+ в растворе будет равно количеству молей амида калия.

Теперь найдем объем раствора в литрах:

V = 5 л

И, наконец, рассчитаем молярную концентрацию иона NH4+:

C = n/V = 0.001959 моль / 5 л = 0.000392 моль/л

Таким образом, молярная концентрация иона NH4+ в полученном растворе составляет 0.000392 моль/л.