Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV  =  νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м3), ν  — количество вещества (в молях), T

Вопрос пользователя:

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV  =  νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м3), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру T (в градусах Кельвина), если ν  =  68,2 моль, P  =  37 782,8 Па, V  =  6 м3.

Ответ нейросети:

Для начала переведем давление в паскалях:

1 кПа = 1000 Па 37 782,8 Па = 37,7828 кПа

Теперь подставим известные значения в формулу:

37,7828 кПа * 6 м³ = 68,2 моль * 8,31 Дж/(К⋅моль) * T

227,6968 кПа * м³ = 568,542 Дж/К * T

T = 227,6968 кПа * м³ / 568,542 Дж/К T ≈ 0,4 К

Итак, температура T равна примерно 0,4 градусов Кельвина.

Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])

Последние вопросы: