Задание 12: В калориметре смешали 75 г 8 %‑го раствора гидроксида натрия и 75 г 7.3 %‑й соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры Δt1. В другом эксперименте в том же калориметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение температуры Δt2. Во сколько раз Δt1 больше Δt2 при условии, что теплоёмкости всех растворов одинаковы? Ответ округлите до сотых.

Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета количества тепла, выделившегося в результате реакции:

Q = m * c * Δt,

где Q - количество выделившегося тепла, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость, Δt - изменение температуры.

Так как удельные теплоемкости растворов одинаковы, можно записать:

m1 * Δt1 = m2 * Δt2,

где m1 и m2 - массы растворов гидроксида натрия в первом и втором экспериментах соответственно.

Из условия задачи известно, что m1 = 75 г, m2 = 50 г.

Таким образом, Δt1 / Δt2 = m2 / m1 = 50 / 75 = 2 / 3.

Ответ: Δt1 больше Δt2 в 1.5 раза.