Если в двух сосудах находятся разные идеальные газы, причем концентрация молекул первого газа в 2 раза меньше концентрации молекул второго, а давление первого в 3 раза больше давления второго, то отношение абсолютных температур газов Т1/Т2 равно:

Отношение концентраций молекул первого и второго газов равно 1/2, а отношение давлений равно 3. Используя уравнение состояния идеального газа (pV = nRT), можно записать:

p1V1 = n1RT1 p2V2 = n2RT2

Так как отношение концентраций молекул равно 1/2, то отношение объемов V1/V2 также равно 1/2. Также известно, что отношение давлений равно 3, то есть p1/p2 = 3.

Тогда можно записать:

p1 = 3p2

Так как pV = nRT, можно записать:

3p2 * (1/2)V2 = n1RT1 p2V2 = n2RT2

Таким образом, получаем:

3 * (1/2) = n1T1 / n2T2

Так как n1/n2 = 1/2, то:

3 * (1/2) = T1 / T2

T1/T2 = 3/2

Ответ: T1/T2 = 3/2.