Яркая картинка привлекла внимание начинающего химика. Приглядевшись, он обнаружил, что на рисунке изображены две трехмерные формулы одного и того же вещества, которое интересует не только химиков, но и биологов. Через некоторое время он знал об этом веществе многое, а вы? В герметичный сосуд объемом 560 мл при 0 °С поместили некоторое количество выше упомянутого вещества, сосуд вакуумировали и заполнили под давлением избытком кисророда. Органическое вещество подожгли. После полного сгорания вещества сосуд охладили до О °С. Давление в сосуде оказалось на 2,5% меньше исходного, а после открытия сосуда при нормальных условиях из него вышло 3,808 л газа. Определите объем взятого кислорода (н.у.). (в л с точностью до сотых) Определите массу сожженного вещества. (в г с точностью до сотых)

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон Лавуазье о сохранении вещества при химических реакциях.

1. Начнем с определения объема кислорода, который был взят из условия задачи: V(кислород) = V(сосуд) - V(газа) = 560 мл - 3808 мл = 432 мл = 0,432 л

2. Теперь определим массу сожженного вещества. Для этого воспользуемся законом Лавуазье:

V(кислород) / 2 = V(углекислый газ) 0,432 / 2 = 0,216 л

Так как при сгорании органического вещества образуется равное количество углекислого газа и воды, то объем воды также равен 0,216 л.

Теперь определим массу воды: m(воды) = V(воды) * плотность воды = 0,216 л * 1 г/мл = 0,216 г

Таким образом, масса сожженного вещества равна массе воды, то есть 0,216 г.