Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи нужно найти количество миллимолей кислоты и основания, затем определить количество миллимолей ионов водорода и гидроксидных ионов, и, наконец, вычислить рН.
Миллимоли кислоты = V * C = 20 мл * 0.08 М = 1.6 ммоль Миллимоли основания = V * C = 10 мл * 0.08 М = 0.8 ммоль
Миллимоли H+ = 1.6 - 0.8 = 0.8 ммоль Миллимоли OH- = 0.8 ммоль
Концентрация H+ = миллимоли H+ / объем раствора = 0.8 ммоль / 30 мл = 0.0267 М Концентрация OH- = миллимоли OH- / объем раствора = 0.8 ммоль / 30 мл = 0.0267 М
pH = -log[H+] = -log(0.0267) = 1.57
Итак, рН раствора, полученного при сливании 10 мл 0.08 М раствора гидроксида аммония и 20 мл 0.08 М раствора соляной кислоты, равен 1.57.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.