Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество цинка в 150 г латуни, содержащей 25% цинка.
Масса цинка в латуни = 150 г * 0.25 = 37.5 г
Теперь мы можем использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Теперь найдем количество молей цинка в 37.5 г:
Моли цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 37.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.573 моль
Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода, образующегося при реакции, также будет 0.573 моль.
Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).
V = 0.573 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.84 л
Таким образом, объем водорода, который образуется при растворении 150 г латуни, содержащей 25% цинка, составляет около 12.84 л.
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.