Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Сначала составим уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Найдем количество вещества каждого реагента:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 7 г / 100 г/моль = 0,07 моль n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 6 г / 36,5 г/моль = 0,16 моль
Так как коэффициент перед CaCO3 в уравнении 1, а перед HCl - 2, то для реакции полностью протекающей нужно 0,07 моль CaCO3 и 0,07 * 2 = 0,14 моль HCl.
Так как у нас есть 0,16 моль HCl, то он является избытком. Это значит, что CaCO3 полностью реагирует, и нам нужно найти количество образовавшегося углекислого газа.
По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, следовательно, количество молей CO2 равно количеству молей CaCO3.
n(CO2) = 0,07 моль
Теперь найдем массу углекислого газа:
m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0,07 моль * 44 г/моль = 3,08 г
Итак, объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с соляной кислотой массой 6 г, равен 3,08 г.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.