вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй - 500 г сульфата калия.

Для решения задачи необходимо установить, какой из реагентов ограничивающий. Для этого составим уравнение химической реакции между нитратом бария и сульфатом калия:

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2KNO3

Сначала найдем количество моль вещества каждого реагента:

Моля Ba(NO3)2 = масса / молярная масса = 522 г / 261.34 г/моль = 2 моль Моля K2SO4 = масса / молярная масса = 500 г / 174.26 г/моль = 2.87 моль

Из уравнения видно, что для образования осадка необходимо 1 моль Ba(NO3)2 и 1 моль K2SO4. Так как у нас есть 2 моля Ba(NO3)2 и 2.87 моль K2SO4, то ограничивающим реагентом будет Ba(NO3)2.

Масса сульфата бария, выпадающего в осадок, равна массе молярной массы сульфата бария:

Масса BaSO4 = молярная масса BaSO4 * количество моль BaSO4 Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (молярная масса Ba) + 32.06 г/моль (молярная масса S) + 4 * 16 г/моль (молярная масса O) = 233.39 г/моль

Масса BaSO4 = 233.39 г/моль * 2 моль = 466.78 г

Таким образом, масса сульфата бария, выпадающего в осадок, составляет 466.78 г.