Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Дано: объем выделившегося водорода - 56 л.
Уравнение реакции:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Согласно уравнению реакции, на 1 моль алюминия выделяется 3 моля водорода.
Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль
Таким образом, на каждые 27 г алюминия выделяется 2 г водорода.
По условию задачи выделилось 56 л водорода, что составляет 2 моля (56/22.4).
Следовательно, для выделения 2 моль водорода необходимо 3 моль алюминия.
Масса алюминия, вступившего в реакцию, равна:
27 г/моль * 3 моль = 81 г
Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты и выделившего 56 л водорода, составляет 81 г.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.