Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для вычисления ЭДС гальванического элемента воспользуемся уравнением Нернста:
E = E° - (RT/nF) * ln(Q),
где E - ЭДС гальванического элемента, E° - стандартный потенциал элемента, R - газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (17 ºC = 290 К), n - количество электронов, участвующих в реакции (для MgCl2 и FeCl2 n = 2), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/(моль·э)), Q - отношение концентраций продуктов к реагентам.
Стандартные потенциалы элементов можно найти в таблице стандартных потенциалов.
Для данного элемента: E°(Mg2+|Mg) = -2,37 В, E°(Fe2+|Fe) = -0,44 В.
Теперь найдем Q: Q = [Fe2+]/[Mg2+] = 1/10^(-4) = 10^4.
Подставим все значения в уравнение Нернста: E = -2,37 - (8,314290/(296485)) * ln(10^4) = -2,37 - 0,024 * 9,21 = -2,60 В.
Ответ: ЭДС гальванического элемента равна -2,60 В.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.