Вещество X состоит из двух элементов и представляет собой белый порошок. Он чрезвычайно гигроскопичен. При нагревании до 400∘C порошок испаряется, не переходя в жидкое состояние. Плотность его паров при этой температуре и давлении 95 кПа равна 4,82 г/л. Рассчитайте молярную массу X (в г/моль, с точностью до целых) и установите его формулу, если известно, что при указанных условиях молярный объём газов равен 58,9 л/моль. Вещество X имеет кислотный характер. Оно бурно реагирует с водой в мольном соотношении 1:x и с гидроксидом натрия в мольном соотношении 1:y . Найдите значения x и y , если в этих реакциях вода и щелочь берутся в избытке. Считайте, что в твёрдой и в газовой фазе формула X одна и та же.

1. Рассчитаем молярную массу X: Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT получаем, что молярная масса X равна: M = mRT/PV, где m - масса вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление, V - объем.

Подставляем известные значения: M = (4.82 г/л * 58.9 л/моль * 400 K) / (95 кПа * 8.31 м^3 кПа / (моль * K)) ≈ 196 г/моль.

2. Найдем значения x и y: Реакция с водой: X + H2O -> HX + OHX Реакция с гидроксидом натрия: X + NaOH -> NaX + H2O

Из условия мольного соотношения: 1/x = 1/1, x = 1 1/y = 1/1, y = 1

Таким образом, значение x равно 1, а значение y также равно 1.