Вещество X состоит из двух элементов и представляет собой белый порошок. Он чрезвычайно гигроскопичен. При нагревании до 400∘C порошок испаряется, не переходя в жидкое состояние. Плотность его паров при этой температуре и давлении 95 кПа равна 4,82г/л. Рассчитайте молярную массу X (в г/моль, с точностью до целых) и установите его формулу, если известно, что при указанных условиях молярный объём газов равен 58,9 л/моль. Вещество X имеет кислотный характер. Оно бурно реагирует с водой в мольном соотношении 1: и с гидроксидом натрия в мольном соотношении 1:y. Найдите значения x и y, если в этих реакциях вода и щелочь берутся в избытке. Считайте, что в твёрдой и в газовой фазе формула X одна и та же. Молярная масса X Формула X x - y -

Для начала найдем молярную массу X.

Из условия известно, что плотность паров X при 400°C и давлении 95 кПа равна 4,82 г/л. Это означает, что молярный объем X при этих условиях равен 22,7 л/моль (по уравнению состояния идеального газа PV = nRT).

Теперь найдем молярную массу X: Молярная масса = масса / количество вещества Масса = плотность * объем = 4,82 г/л * 22,7 л/моль = 109,354 г/моль

Теперь найдем формулу X. Поскольку в газовой фазе формула X также является молекулярной формулой, то молярная масса X равна массе одной молекулы X.

Теперь перейдем ко второй части задачи. Известно, что X реагирует с водой в мольном соотношении 1:x и с гидроксидом натрия в мольном соотношении 1:y.

Поскольку вода и гидроксид натрия берутся в избытке, то соотношения между молями X, воды и гидроксида натрия будут равны коэффициентам x и y соответственно.

Таким образом, x = 1, y = 1.

Итак, ответ: Молярная масса X = 109 г/моль Формула X = X x = 1 y = 1