Вещество Х состоит из двух элементов и представляет собой белый порошок. Он чрезвычайно гигроскопичен. При нагревании до 400°С порошок испаряется, не переходя в жидкое состояние. Плотность его паров при этой температуре и давлении 95 кПа равна 4,82 г/л. Рассчитайте молярную массу Х (в г/моль, с точностью до целых) и установите его формулу, если известно, что при указанных условиях молярный объём газов равен 58,9 л/моль. Вещество X имеет кислотный характер. Оно бурно реагирует с водой в мольном соотношении 1: х и с гидроксидом натрия в мольном соотношении 1 : у. Найдите значения ж и у, если в этих реакциях вода и щелочь берутся в избытке. Считайте, что в твёрдой и в газовой фазе формула Х одна и та же. Молярная масса Х

Для начала найдем молярную массу X.

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P = 95 кПа = 95 * 10^3 Па, V = 58,9 л/моль = 0,0589 м^3/моль, R = 8,31 Дж/(моль*К), T = 400°C = 673 K.

Из уравнения состояния найдем количество вещества n: n = PV / RT = (95 * 10^3 Па * 0,0589 м^3/моль) / (8,31 Дж/(моль*К) * 673 K) ≈ 0,41 моль.

Теперь найдем массу вещества X: m = n * M, где M - молярная масса X.

Таким образом, M = m / n = 4,82 г/л * 0,0589 м^3/моль / 0,41 моль ≈ 0,69 г/моль.

Теперь найдем значения х и у.

1. Реакция вещества X с водой: X + H2O -> HX + OHX. По условию, вода берется в избытке, значит, х = 1.

2. Реакция вещества X с гидроксидом натрия: X + NaOH -> NaX + H2O. По условию, гидроксид натрия берется в избытке, значит, у = 1.

Итак, молярная масса X равна примерно 0,69 г/моль, а его формула - HX. Значения х и у равны 1.