Вещество A представляет собой бесцветную жидкость, используемую в качестве ракетного топлива. Получают вещество A реакцией избытка аммиака c гипохлоритом натрия. При взаимодействии A с серной кислотой, можно выделить соль X. Соединение A может образовывать два катиона, но в X содержится меньший по размеру. Напишите молярную массу X (округлите до целого).

Для начала определим формулу вещества A. Реакция получения вещества A:

2NH3 + NaClO -> NH2Cl + NaOH + H2O

Таким образом, формула вещества A - NH2Cl.

Реакция образования соли X:

NH2Cl + H2SO4 -> NH4Cl + HCl

Соединение A может образовывать два катиона - NH4+ и NH2+. Но в соли X содержится меньший по размеру катион NH4+, поэтому соль X - NH4Cl.

Молярная масса NH4Cl: М(NH4Cl) = M(NH4) + M(Cl) = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль

Итак, молярная масса соли X (NH4Cl) составляет 53 г/моль.