В результате взаимодействия раствора хлорида бария массой 83,2 грамм массовой долей вещества 10% с раствором серной кислоты выпал осадок, рассчитайте массу выпавшего осадка.

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок сернокислого бария (BaSO4).

Сначала найдем количество вещества BaCl2 в растворе:

m = 83,2 г m% = 10%

m_BaCl2 = m * m% / 100 m_BaCl2 = 83,2 г * 10 / 100 = 8,32 г

Теперь рассчитаем массу осадка BaSO4, который образуется в результате реакции:

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

n_BaCl2 = m_BaCl2 / Молярная масса BaCl2 n_BaCl2 = 8,32 г / 137,33 г/моль ≈ 0,0607 моль

Так как коэффициент перед BaSO4 в уравнении реакции равен 1, то количество молей BaSO4 равно количеству молей BaCl2.

m_BaSO4 = n_BaSO4 * Молярная масса BaSO4 m_BaSO4 = 0,0607 моль * 233,39 г/моль ≈ 14,17 г

Таким образом, масса выпавшего осадка сернокислого бария составляет около 14,17 г.