В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(1) и кислород. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + 02(5) = 2NOz(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие,

Вопрос пользователя:

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(1) и кислород. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + 02(5) = 2NOz(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(1), кислорода и оксида азота((V) составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO (X) и 02 (Y). Выберите из списка номера

Ответ нейросети:

X = 0,4 моль/л, Y = 0,2 моль/л
X = 0,2 моль/л, Y = 0,4 моль/л
X = 0,6 моль/л, Y = 0,6 моль/л
X = 0,8 моль/л, Y = 0,8 моль/л

Посмотрим на уравнение реакции и на исходные данные. Мы знаем, что при установившемся равновесии концентрации NO2 равны 0,8 моль/л, NO равны 0,2 моль/л, а O2 равны 0,4 моль/л.

Давайте предположим, что в начальный момент концентрации NO и O2 были равны X и Y соответственно. Тогда, учитывая коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции, концентрации NO и O2 уменьшились на 2X и Y соответственно, а концентрация NO2 увеличилась на 2X.

Из условия задачи получаем систему уравнений: 2X = 0,2 Y = 0,4 2X + Y = 0,8

Решая данную систему уравнений, получаем X = 0,1 моль/л и Y = 0,4 моль/л.

Итак, исходные концентрации NO и O2 равны 0,1 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Ответ: X = 0,1 моль/л, Y = 0,4 моль/л.

Правильный ответ: нет варианта в списке.

Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])

Последние вопросы: