в растворе содержится 2,72 г хлорида цинка полностью растворили литий массой 0,56 г какой продукт и в каком количестве при этом образовался

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между хлоридом цинка и литием:

ZnCl2 + 2Li -> 2LiCl + Zn

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид лития LiCl и цинк Zn. Теперь найдем количество образовавшихся продуктов:

Молярная масса ZnCl2 = 65,38 г/моль Молярная масса Li = 6,94 г/моль Молярная масса LiCl = 42,39 г/моль Молярная масса Zn = 65,38 г/моль

Масса ZnCl2 = 2,72 г Масса Li = 0,56 г

Найдем количество моль ZnCl2 и Li:

n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 2,72 г / 65,38 г/моль ≈ 0,042 моль n(Li) = m(Li) / M(Li) = 0,56 г / 6,94 г/моль ≈ 0,080 моль

Так как Li и ZnCl2 реагируют в соотношении 2:1, то ограничивающим реагентом будет ZnCl2. Следовательно, в реакции полностью растворится 0,042 моль ZnCl2 и образуется 0,042 моль LiCl и 0,021 моль Zn.

Масса образовавшегося LiCl: m(LiCl) = n(LiCl) * M(LiCl) = 0,042 моль * 42,39 г/моль ≈ 1,78 г

Масса образовавшегося Zn: m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0,021 моль * 65,38 г/моль ≈ 1,37 г

Таким образом, в результате реакции образуется 1,78 г хлорида лития и 1,37 г цинка.