В лабораторию поступил образец сульфата железа(II). К сожалению, образец некоторое время простоял на воздухе, поэтому было решено определить текущее содержание соли в образце. Для этого навеску массой 9,29 г аккуратно перенесли в мерную колбу на 100 мл и довели дистиллированной водой до метки. Затем отобрали аликвоту в 10 мл, добавили 15 мл 1М раствора серной кислоты, 5 мл раствора ортофосфорной кислоты, около 50 мл воды и при интенсивном перемешивании медленно оттитровали раствором перманганата калия до появления бледно-розовой окраски, устойчивой 30 с. На титрование потребовалось 15 мл 0.07333 М раствора перманганта калия. Рассчитайте массовую долю (%) сульфата железа в исследуемой навеске. В ответ запишите число, округлив его до целого значения.

Молярная масса сульфата железа(II) FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 4*16 = 151.85 г/моль

Молярная концентрация перманганата калия KMnO4 = 0.07333 М

Объем перманганата, затраченного на титрование = 15 мл = 0.015 л

Молярная концентрация сульфата железа FeSO4: n(KMnO4) = n(FeSO4) 0.07333 * 0.015 = x * 0.01 x = 0.04888 М

Массовая доля сульфата железа в исследуемой навеске: m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 0.04888 * 151.85 = 7.42 г

Массовая доля (%) сульфата железа: % = (m(FeSO4) / m(навески)) * 100 = (7.42 / 9.29) * 100 = 79.8%

Ответ: 80.