В лабораторию поступил образец сульфата железа (ІІ). К сожалению, образец некоторое время простоял на воздухе, поэтому было решено определить текущее содержание соли в образце. Для этого навеску массой 7,07 г аккуратно перенесли в мерную колбу на 100 мл и довели дистиллированной водой до метки. Затем отобрали аликвоту в 10 мл, добавили 15 мл 1М раствора серной кислоты, 5 мл раствора ортофосфорной кислоты, около 50 Мл воды и при интенсивном перемешивании медленно оттитровали раствором перманганата калия до появления бледно-розовой окраски, устойчивой 30 с. На титрование потребовалось 10 мл $0.08 M раствора перманганта калия. Рассчитайте массовую долю (%) сульфата железа исследуемой навеске,

зная, что молярная масса сульфата железа (II) равна 151,85 г/моль.

Сначала найдем количество молей перманганата калия, затраченных на титрование:

n(KMnO4) = C(KMnO4) * V(KMnO4) = 0.08 mol/L * 10 mL * 10^-3 L/mL = 0.0008 моль

Согласно уравнению реакции, 5 моль перманганата калия соответствуют 1 моль сульфата железа (II). Следовательно, количество молей сульфата железа (II) в исследуемой навеске равно:

n(FeSO4) = 0.0008 моль * (1 моль FeSO4 / 5 моль KMnO4) = 0.00016 моль

Масса сульфата железа (II) в исследуемой навеске:

m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 0.00016 моль * 151.85 г/моль = 0.0243 г

Массовая доля сульфата железа (II) в исследуемой навеске:

% = (m(FeSO4) / m(навески)) * 100% = (0.0243 г / 7.07 г) * 100% ≈ 0.34%

Итак, массовая доля сульфата железа (II) в исследуемой навеске составляет примерно 0.34%.