В ходе эксперимента в лаборатории сожгли образец данного вещества, получив газовую смесь объемом 5,6 л (28⁰С и 101,4 кПа). Определите массу (в граммах) образца (А), а так же массу (в граммах) тиосульфата натрия (В), взаимодействие которого с избытком хлороводородной кислоты приведет к образованию такого же объема (при такой же температуре и давлении) сернистого газа, как и при сгорании исходного образца.

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Лавуазье о сохранении массы в химических реакциях.

1. Найдем количество вещества газовой смеси, полученной при сгорании образца: n = V / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

2. Так как при сгорании образца образуется сернистый газ SO2, то уравнение реакции будет следующим: S + O2 -> SO2

3. Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, молярная масса SO2 равна 64 г/моль. Следовательно, масса образца S равна: m(S) = n * M(S) = 0,25 моль * 32 г/моль = 8 г

4. Теперь найдем массу тиосульфата натрия (Na2S2O3), взаимодействие которого с избытком хлороводородной кислоты приведет к образованию того же объема сернистого газа (SO2): Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + 3SO2

5. Для этого нужно найти количество вещества SO2, образовавшегося при сгорании образца: n(SO2) = n = 0,25 моль

6. Теперь найдем количество вещества Na2S2O3, необходимое для образования такого же количества SO2: n(Na2S2O3) = n(SO2) / 3 = 0,25 моль / 3 = 0,083 моль

7. Молярная масса Na2S2O3 равна 158 г/моль, следовательно, масса тиосульфата натрия равна: m(Na2S2O3) = n(Na2S2O3) * M(Na2S2O3) = 0,083 моль * 158 г/моль = 13,14 г

Итак, масса образца S равна 8 г, а масса тиосульфата натрия Na2S2O3 равна 13,14 г.