В калориметре смешали 75г 8%-го раствора гидроксида натрия и 75г 7.3%-й соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры t1. в другом эксперименте в том же калориметре вместо 75г раствора гидроксида натрия взяли 50г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение температуры t2. во сколько раз t1 больше t2 при условии, что теплоёмкости всех растворов одинаковы? ответ округлите до сотых

Для решения данной задачи воспользуемся законом сохранения энергии:

m1 * c1 * Δt1 = m2 * c2 * Δt2

Где m1 и m2 - массы растворов, c1 и c2 - их теплоемкости, Δt1 и Δt2 - изменения температуры.

Для первого эксперимента: m1 = 75г c1 = 8% m2 = 75г c2 = 7.3% t1 = Δt1

Для второго эксперимента: m1 = 50г c1 = 8% m2 = 75г c2 = 7.3% t2 = Δt2

Теплоемкости растворов одинаковы, поэтому можно сократить формулу до: m1 * Δt1 = m2 * Δt2

Подставляем значения: 75г * t1 = 50г * t2 t1 = 2/3 * t2

Ответ: t1 больше t2 в 2/3 раза, то есть t1 = 0.67 * t2.