В калориметре смешали 75 г восьми процентного раствора гидроксида натрия 75 г 7.3 процентный соляной кислоты при этом наблюдали изменения температуры дельта Т один в другом эксперименте в том же миллиметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такой же такой же раствора при этом зафиксировали повышение температуры Дельта Т два во сколько раз Дельта Т один больше Дельта Т два при условии что теплоемкость всех раствор одинаково ответ округлите до сотых

Для решения этой задачи нам нужно использовать формулу для расчета количества выделившегося или поглощенного тепла в химической реакции:

Q = m * c * ΔT,

где Q - количество тепла, выделившегося или поглощенного в реакции, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.

Поскольку у нас одинаковая теплоемкость для обоих растворов, можно записать:

m1 * ΔT1 = m2 * ΔT2,

где m1 и m2 - массы растворов гидроксида натрия в первом и во втором случае, ΔT1 и ΔT2 - соответственно изменения температуры в первом и во втором случае.

Для первого эксперимента:

m1 = 75 г, c1 = 8%, ΔT1 = ΔT.

Для второго эксперимента:

m2 = 50 г, c2 = 8%, ΔT2 = ΔT.

Таким образом, у нас есть:

75 * 8 * ΔT = 50 * 8 * ΔT2,

600ΔT = 400ΔT2,

ΔT = 2/3 * ΔT2.

Это означает, что ΔT1 в два раза больше, чем ΔT2.