В калориметре смешали 75 г 8 %‑го раствора гидроксида натрия и 75 г 7.3 %‑й соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры Δt1. В другом эксперименте в том же калориметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение температуры Δt2. Во сколько раз Δt1 больше Δt2 при условии, что теплоёмкости всех растворов одинаковы? Ответ округлите до сотых.

Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета количества выделившегося тепла:

Q = m * c * Δt,

где Q - количество выделившегося тепла, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость, Δt - изменение температуры.

Так как удельные теплоемкости растворов одинаковы, то можно записать:

Q1 = m1 * c * Δt1, Q2 = m2 * c * Δt2.

Также известно, что Q1 = Q2, так как в обоих случаях выделяется одинаковое количество тепла при нейтрализации.

Отсюда получаем:

m1 * Δt1 = m2 * Δt2.

Подставляем известные значения:

75 г * Δt1 = 50 г * Δt2, Δt1 = 2/3 * Δt2.

Таким образом, Δt1 больше Δt2 в 2/3 раза. Ответ: 1.5.