Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться законом Дальтона для смеси газов и законом Гей-Люссака для газов.
Найдем массу кислорода, которая была внесена в сосуд. По условию, относительная плотность газовой смеси составляет 8,75 по отношению к гелию. Так как масса гелия равна 4 г/моль, то масса кислорода будет равна 8,75 * 4 = 35 г/моль.
Найдем количество вещества кислорода, которое было внесено в сосуд. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Так как давление в сосуде не изменилось, то количество вещества кислорода также осталось неизменным. Поэтому n1 = n2.
Найдем массу сожженного вещества. Для этого воспользуемся законом Гей-Люссака: V1/T1 = V2/T2, где V1 - объем газа до сгорания, T1 - температура газа до сгорания, V2 - объем газа после сгорания, T2 - температура газа после сгорания.
После сгорания объем газовой смеси увеличился на 1,2 г, следовательно, V2 = V1 + 1,2. Также, так как температура газа составляет 0 градусов, то T1 = T2.
Подставим полученные данные в уравнение Гей-Люссака: V1/273 = (V1 + 1,2)/273. Решив это уравнение, найдем V1 = 273 мл.
Таким образом, масса кислорода, внесенного в сосуд, равна 35 г, а масса сожженного вещества составляет 273 г.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.