В герметичный сосуд объемом 560 мл при 0 оС поместили некоторое количество аланина, сосуд вакуумировали и заполнили под давлением избытком кислорода. Органическое вещество подожгли. После полного сгорания вещества сосуд охладили до 0 оС. Давление в сосуде оказалось на 2,5% меньше исходного, а после открытия сосуда при нормальных условиях из него вышло 3,808 л газа.

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре давление газа обратно пропорционально его объему.

Пусть исходное давление в сосуде равно P, объем газа после сгорания - V, а давление после сгорания - P1.

Тогда по закону Бойля-Мариотта:

P * 560 мл = P1 * V

Также, из условия задачи известно, что давление после сгорания на 2,5% меньше исходного:

P1 = P - 0,025P = 0,975P

Таким образом, у нас есть два уравнения:

1. P * 560 = 0,975P * 3,808 л

2. P * 560 = P1 * V

Решая систему уравнений, найдем исходное давление P:

P * 560 = 0,975P * 3,808

P = 0,975 * 3,808 / 560

P ≈ 6,64 атм

Итак, исходное давление в сосуде равно примерно 6,64 атм.