В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разреженного газа 0,03 МПа, который находится в закрытом сосуде объёмом 4 л. Найди температуру газа (2 г/моль), если его масса 20 г. (Ответ округли до целых.)

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Переведем давление в Па и объем в м^3:

P = 0,03 МПа = 0,03 * 10^6 Па, V = 4 л = 4 * 10^-3 м^3.

Также найдем количество вещества газа:

m = 20 г, M = 2 г/моль, n = m/M = 20/2 = 10 моль.

Подставим все значения в уравнение состояния идеального газа:

0,03 * 10^6 * 4 * 10^-3 = 10 * R * T.

Отсюда найдем температуру газа:

T = (0,03 * 10^6 * 4 * 10^-3) / (10 * R) = 1200 / (10 * 8,31) ≈ 14,45 К ≈ 14 °C.

Итак, температура газа около 14 °C.