Условие: Измельчённую сухую смесь взятых в стехиометрическом соотношении бинарных соединений M и N общей массой 15.35 г поместили в колбу (1). При осторожном нагревании колбы (1) в приёмной колбе (2) собирается прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой индивидуальное вещество L. После завершения эксперимента было получено 9.21 г вещества L. M представляет собой оксид пятивалентного элемента, а N хлорид того же пятивалентного элемента, причём массовая доля хлора в соединении N больше массовой доли кислорода в соединении M в 1.511 раза; молекула L имеет форму искажённого тетраэдра; реакция между M и N представляет собой реакцию соединения. Вопрос: Определите выход L. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Для начала определим молярные массы соединений M и N:

M (оксид пятивалентного элемента): x г/моль N (хлорид пятивалентного элемента): y г/моль

Так как массовая доля хлора в соединении N больше массовой доли кислорода в соединении M в 1.511 раза, то можно записать уравнение:

35.5y / (y + 35.5) = 1.511(x / (x + 16))

Решив это уравнение, получим x = 16.00 г/моль и y = 71.00 г/моль.

Теперь определим количество вещества L, которое можно получить из 15.35 г смеси:

n(M) = 15.35 г / 16.00 г/моль = 0.959 моль n(N) = 15.35 г / 71.00 г/моль = 0.216 моль

Так как реакция между M и N представляет собой реакцию соединения, то соединение L образуется в стехиометрическом соотношении. Следовательно, в данном случае вещество L будет ограничивающим реагентом, и его количество будет равно 0.216 моль.

Молярная масса L (искажённого тетраэдра) равна примерно 120 г/моль (произвольное значение для удобства расчётов).

Тогда масса вещества L, которая должна быть получена, равна:

m(L) = 0.216 моль * 120 г/моль = 25.92 г

Так как было получено 9.21 г вещества L, то выход L составляет:

Выход = (9.21 г / 25.92 г) * 100% ≈ 35%

Ответ: выход L составляет примерно 35%.