Укажите, в каком мольном соотношении были смешаны оксид фосфора(V) и гидроксид бария, если после проведения реакции между ними в водном растворе масса атомов фосфора в растворе оказалась в 4/3 раза больше массы атомов фосфора в осадке. Запишите число, показывающее мольное соотношение n(Ca(OH)2) : n(P2O5), с точностью до сотых.

Массовое соотношение атомов фосфора в растворе к осадку равно 4/3, что означает, что масса атомов фосфора в растворе составляет 4x, а в осадке - 3x, где x - общая масса атомов фосфора.

Пусть n(P2O5) - количество молей оксида фосфора(V), n(Ba(OH)2) - количество молей гидроксида бария.

Тогда: n(P2O5) = 2x / 284 = x / 142 n(Ba(OH)2) = 3x / 171 = x / 57

Так как оксид фосфора(V) и гидроксид бария реагируют в соотношении 1:3, то n(Ca(OH)2) : n(P2O5) = 3 : 1, что соответствует 57 : 142.

Ответ: 57 : 142.