Цветной металл Х способен образовывать хлориды, степень окисления катиона Х в которых различается на единицу, причем массовая доля катиона металла в хлориде, где он проявляет меньшую степень окисления, в 1,274 раза больше массовой доли катиона металла в хлориде с большей степенью окисления. Один из хлоридов (А) представляет собой парамагнитные блестящие голубоватые кристаллы, растворимые в воде. При взаимодействии соли (А) с сульфидом калия образуется осадок (В), который взаимодействует с раствором гидроксида натрия в присутствии пероксида водорода, образуя осадок массой 9,3 г. Рассчитайте массу (в граммах) хлорида (А), взятого для данных превращений. Ответ округлите до целого числа.

Массовая доля катиона металла в хлориде с меньшей степенью окисления: x Массовая доля катиона металла в хлориде с большей степенью окисления: 1,274x

Массовая доля кислорода в хлориде с меньшей степенью окисления: 1-x Массовая доля кислорода в хлориде с большей степенью окисления: 1-1,274x

Так как степень окисления катиона X различается на единицу, то массовая доля кислорода в хлоридах будет одинаковой: 1-x = 1-1,274x x = 0,274

Массовая доля катиона металла в хлориде с меньшей степенью окисления: 0,274 Массовая доля катиона металла в хлориде с большей степенью окисления: 0,349

Масса хлорида (А), взятого для данных превращений: m(А) = m(В) + m(H2O2) - m(Н2О) m(А) = 9,3 + 9,3 - 18 = 0,6 г

Ответ: 1 грамм.