Цитрат натрия применяется в медицине для получения легкорастворимых форм лекарственных препаратов («шипучек»). Кристаллогидрат цитрата натрия, C6H5O7Na3·5,5H2O, массой 18,45 г растворили в воде и получили 10%-ный раствор соли. Полученный раствор разлили в две колбы таким образом, чтобы число ионов натрия в первой колбе оказалось равным числу атомов углерода во второй колбе. Найдите массу раствора (в г) в первой колбе (A) и массу раствора во второй колбе (В).

Для начала найдем молекулярную массу цитрата натрия:

М(C6H5O7Na3·5,5H2O) = 612 + 51 + 716 + 323 + 5,5*(2+16) = 294,5 г/моль

Теперь посчитаем, сколько грамм цитрата натрия содержится в 10%-ном растворе:

Масса цитрата натрия = 10% от массы раствора = 0,1*18,45 = 1,845 г

Теперь найдем количество молей цитрата натрия в 1,845 г:

n = m/M = 1,845/294,5 = 0,00626 моль

Так как в 1 моле цитрата натрия содержится 3 моля ионов натрия, то в 0,00626 моль цитрата натрия содержится:

0,00626 моль * 3 = 0,01878 моль ионов натрия

Теперь найдем массу раствора в первой колбе (А), где количество ионов натрия равно числу атомов углерода во второй колбе:

Масса раствора в первой колбе = nM = 0,0187818,45 = 0,346 г

Теперь найдем количество атомов углерода во второй колбе:

n = m/M = 1,845/12 = 0,154 моль

Теперь найдем массу раствора во второй колбе (В):

Масса раствора во второй колбе = nM = 0,15418,45 = 2,84 г

Итак, масса раствора в первой колбе (А) составляет 0,346 г, а масса раствора во второй колбе (В) составляет 2,84 г.