Вопрос пользователя:

Термохимическое уравнение сгорания белого фосфора в хлоре имеет вид: P₄(тв.) + 10Cl₂(г) = 4PCl₅(тв.) + 1776 кДж В результате реакции выделилось 88,8 кДж теплоты. Сколько граммов фосфора сгорело? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ нейросети:

Дано: ΔH = 88,8 кДж

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль белого фосфора выделяется 1776 кДж теплоты. Следовательно, для выделения 88,8 кДж теплоты сгорело:

88,8 кДж * (1 моль / 1776 кДж) = 0,05 моль белого фосфора

Молярная масса белого фосфора (P₄) равна 4 * 31,0 г/моль = 124,0 г/моль

Следовательно, масса фосфора, сгоревшего при выделении 88,8 кДж теплоты, равна:

0,05 моль * 124,0 г/моль = 6,2 г

Ответ: 6,2 г фосфора сгорело.

Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.

Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные ([email protected])

Все вопросы

Последние вопросы: