Теплота, выделяющая при нейтрализации 100 мл 0,1 М раствора НСІ 0,1 М раствором NaOH, равна 0,5581 кДж, а теплота, выделяющаяся при нейтрализации 100 мл 0,1 М раствора циановодородной кислоты в тех же условиях, равна 0,1238 кДж. Рассчитайте теплоту диссоциации 1 моль циановодородной кислоты. Ответ приведите в кДж.

Для начала составим уравнения реакций нейтрализации:

1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. HCN + NaOH → NaCN + H2O

Известно, что при нейтрализации 0,1 М раствора HCl выделяется 0,5581 кДж теплоты, а при нейтрализации 0,1 М раствора HCN выделяется 0,1238 кДж теплоты.

Теплота реакции нейтрализации равна разности теплот диссоциации кислот и оснований:

1. ΔH1 = ΔH(HCl) - ΔH(NaOH) = 0,5581 кДж
2. ΔH2 = ΔH(HCN) - ΔH(NaOH) = 0,1238 кДж

Теперь найдем теплоту диссоциации 1 моль циановодородной кислоты:

ΔH(HCN) = ΔH2 + ΔH(NaOH) = 0,1238 кДж + 0,5581 кДж = 0,6819 кДж

Ответ: теплота диссоциации 1 моль циановодородной кислоты равна 0,6819 кДж.