Т - температура в кельвинах (в условиях задачи 25° С, то есть 298K), G° - изменение стандартной свободной энергии - табличная величина, равная —30,6 кДж/моль. Каким будет отношение [ADP]: [АТР), когда реакция гидролиза достигнет равновесия, то есть изменение свободной энергии будет равняться нулю? Примите [Pi) = 10мМ. Пожалуйста, будьте аккуратны с единицами измерения. Ответ приведите с точностью до целых, укажите только количество миллионов в отношении концентраций. Для решения Вам может понадобиться свойство логарифмов logabxlog.c = log.bxc.

Для реакции гидролиза ATP в ADP и Pi у нас есть следующее уравнение изменения свободной энергии:

ΔG = ΔG° + RTln([ADP][Pi]/[ATP])

При достижении равновесия ΔG = 0, поэтому:

0 = -30.6 + 8.314298ln([ADP][Pi]/[ATP])

30.6 = 8.314298ln([ADP][Pi]/[ATP])

ln([ADP][Pi]/[ATP]) = 30.6/(8.314*298)

ln([ADP][Pi]/[ATP]) ≈ 0.012

[ADP][Pi]/[ATP] ≈ e^0.012 ≈ 1.012

[ADP]/[ATP] ≈ 1.012/0.01 = 101.2

Отношение [ADP]:[ATP] при достижении равновесия будет около 101:1.