Сульфат металла Х с молярной массой 122 г/моль прореагировал с фосфорной кислотой с образованием белого осадка хорошо растворимого в соляной и азотной кислоте. Известно, что образующаяся в результате реакции кислота дает нерастворимые соли с этим щелочноземельным металлом Y. - Определите металлы под буквами X и Y. - Рассчитайте, какая масса фосфорной кислоты необходима для полного осаждения сульфата X 12,2 г и какую массу хлорида Y возможно осадить выделившимся количеством серной кислоты. Ответ округлите до десятых.

Металл X - это кальций (Ca), а металл Y - это стронций (Sr).

Молярная масса сульфата кальция (CaSO4) равна 40 + 32 + 4*16 = 136 г/моль. Таким образом, 12,2 г сульфата кальция содержат 12,2/136 = 0,0897 моль.

Уравнение реакции:

CaSO4 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2SO4

Согласно уравнению, для полного осаждения 1 моль сульфата кальция требуется 1 моль фосфорной кислоты. Следовательно, для 0,0897 моль сульфата кальция потребуется 0,0897 моль фосфорной кислоты, что соответствует массе 0,0897*98 = 8,8 г.

Так как образующаяся серная кислота дает нерастворимые соли с стронцием, то в результате реакции осаждается хлорид стронция (SrCl2).

Уравнение реакции:

SrCl2 + H2SO4 -> SrSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, для каждой моли серной кислоты выделяется 1 моль хлорида стронция. Таким образом, 0,0897 моль серной кислоты выделит 0,0897 моль SrCl2, что соответствует массе 0,0897*158.5 = 14,2 г.

Итак, масса фосфорной кислоты, необходимая для полного осаждения сульфата кальция, равна 8,8 г, а масса хлорида стронция, которую можно осадить выделившимся количеством серной кислоты, равна 14,2 г.