Сульфат алюминия входит в состав лекарственных средств, облегчающих болевые ощущения, вызванные укусами насекомых. Кристаллогидрат сульфата алюминия, Al2(SO4)3·18H2O, массой 26,64 г растворили в воде и получили 1%-ный раствор соли. Полученный раствор разлили в две колбы таким образом, чтобы число ионов алюминия в первой колбе оказалось равным числу сульфат-ионов во второй колбе. Найдите массу раствора (в г) в первой колбе (A) и массу раствора во второй колбе (В).

Для начала найдем молярную массу кристаллогидрата сульфата алюминия:

Al2(SO4)3·18H2O: Al - 26,98 г/моль S - 32,06 г/моль O - 16,00 г/моль H - 1,01 г/моль

Молярная масса Al2(SO4)3·18H2O = 226,98 + 332,06 + 18*1,01 = 666,44 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 26,64 г кристаллогидрата сульфата алюминия:

n = m/M = 26,64/666,44 = 0,04 моль

Так как раствор является 1%-ным, то в 1 литре раствора содержится 0,01*1000 = 10 г кристаллогидрата сульфата алюминия.

Для первой колбы: m(A) = nM = 0,0410 = 0,4 г

Для второй колбы: В первой колбе число ионов алюминия равно числу сульфат-ионов во второй колбе. Так как массовая доля сульфата алюминия в кристаллогидрате составляет 26,64 г/666,44 г = 0,04, то массовая доля сульфат-ионов также равна 0,04.

m(B) = m(A) = 0,4 г

Итак, масса раствора в первой колбе (A) составляет 0,4 г, а во второй колбе (B) также 0,4 г.