Строительную негашеную известь получают по следующей реакции: CaCO3 = CaO + CO2 Определите, какое количество негашеной извести можно получить из одной тонны известняка. Ответ укажите в килограммах. В расчете необходимо принять относительную атомную массу кальция (Ca) 40 а.е.м., кислорода (О) – 16 а.е.м., углерода (C) – 12 а.е.м..

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Из одной тонны известняка (1000 кг) можно получить количество молей CaCO3:

1000 кг / 100 г/моль = 10000 моль CaCO3

Так как коэффициент перед CaO в реакции равен 1, то количество молей CaO будет также равно 10000 моль.

Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

Таким образом, масса негашеной извести, полученной из одной тонны известняка, будет:

10000 моль * 56 г/моль = 560000 г = 560 кг

Итак, из одной тонны известняка можно получить 560 кг негашеной извести.