сосуд разделён пополам полунепроницаемой перегородкой, пропускающей водород и не пропускающей кислород. В левую половину сосуда впускают 36 г кислорода и 4 г водорода. Объём сосуда — 20 л, температура — 27 °С. Определить давление в левой и правой половинах сосуда, когда установится равновесие.

Для решения задачи воспользуемся законом Дальтона для смеси газов:

P_total = P_O2 + P_H2

где P_total - общее давление в сосуде, P_O2 - давление кислорода, P_H2 - давление водорода.

Давление каждого газа можно найти по уравнению состояния идеального газа:

P = nRT/V

где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объем.

Для кислорода: n_O2 = m_O2/M_O2 = 36 г / 32 г/моль = 1.125 моль

Для водорода: n_H2 = m_H2/M_H2 = 4 г / 2 г/моль = 2 моль

Теперь можем найти давление кислорода и водорода: P_O2 = n_O2RT/V = 1.125 моль * 8.31 Дж/(мольК) * 300 К / 20 л = 16.69 кПа P_H2 = n_H2RT/V = 2 моль * 8.31 Дж/(мольК) * 300 К / 20 л = 49.86 кПа

Теперь можем найти общее давление в сосуде: P_total = P_O2 + P_H2 = 16.69 кПа + 49.86 кПа = 66.55 кПа

Таким образом, давление в левой половине сосуда (с кислородом) составляет 16.69 кПа, а в правой половине (с водородом) - 49.86 кПа.