Соединения I и II, представляют собой производные пенициллина В лабораторию на анализ поступил образец, содержащий смесь соединений I и II. При сжигании полученного на анализ образца получена газовая смесь объемом 17,259 л при температуре 23⁰С, давлении 101,9 кПа. При пропускании данной газовой смеси через избыток известковой воды не поглотилось 1,26 г газа (н.у.) Рассчитайте массовую долю соединения II (A), а также массу (Б) KBr, при обработке которого концентрированной серной кислотой образуется такой же объем SO2, как при сжигании исходной смеси

Для решения данной задачи, сначала найдем количество газа (в молях), поглощенного известковой водой:

1,26 г газа (н.у.) = 0,055 моль

Затем найдем количество газа (в молях), присутствующего в исходной смеси:

V = 17,259 л T = 23⁰C = 296 K P = 101,9 кПа = 101,9 * 10^3 Па

PV = nRT (101,9 * 10^3 Па) * (17,259 * 10^-3 м^3) = n * 8,31 * 296 n = 0,728 моль

Так как известно, что в исходной смеси присутствует смесь соединений I и II, то можно предположить, что весь поглощенный газ (0,055 моль) является соединением II.

Теперь рассчитаем массовую долю соединения II (A):

m(A) = n(A) * M(A) m(A) = 0,055 моль * M(A)

Так как массовая доля соединения II равна массе соединения II (A) в исходной смеси, то m(A) = 0,055 моль * M(A)

Далее, для расчета массы KBr (Б), при обработке которого концентрированной серной кислотой образуется такой же объем SO2, как при сжигании исходной смеси, используем уравнение реакции:

KBr + H2SO4 -> KHSO4 + HBr

Так как объем SO2 при сжигании исходной смеси равен 17,259 л, то объем SO2 при реакции с KBr также равен 17,259 л. Таким образом, масса KBr (Б) будет равна массе KBr, соответствующей 17,259 л SO2 при н.у.

Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Таким образом, масса KBr (Б) = 17,259 л * 64 г/моль = 1104,576 г

Итак, массовая доля соединения II (A) в исходной смеси равна 0,055 моль * M(A), а масса KBr (Б) при обработке которого образуется такой же объем SO2, как при сжигании исходной смеси, равна 1104,576 г.