Соединения алюминия А и В имеют одинаковый качественный состав. Нагревание двух молекул А до 70 °С приводит к образованию одной молекулы В и выделению газа с плотностью по воздуху 0.966. Известно, что из 14,4 г А можно получить 11,6 г В. Сколько атомов водорода содержится в соединении В, если известно, что их в полтора раза больше, чем в соединении А?

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции превращения молекулы А в молекулу В:

2A -> B + C

где С - выделившийся газ.

Из условия задачи известно, что масса молекулы А равна 14,4 г, масса молекулы В равна 11,6 г, а плотность газа равна 0,966 плотности воздуха.

Теперь составим уравнения для массы каждого элемента в обеих молекулах:

Для молекулы А: m(Al) = 14,4 г m(H) = x г

Для молекулы В: m(Al) = 11,6 г m(H) = 1,5x г

Так как масса алюминия в обеих молекулах одинакова, то можно составить уравнение:

14,4 = 11,6 + x

x = 2,8 г

Теперь найдем количество атомов водорода в молекуле В:

m(H) = 1,5 * 2,8 = 4,2 г

Молярная масса водорода равна 1 г/моль, следовательно, количество молей водорода в молекуле В равно:

n(H) = 4,2 г / 1 г/моль = 4,2 моль

Так как в одной молекуле водорода содержится 2 атома, то в молекуле В содержится:

4,2 моль * 2 = 8,4 атома водорода.