соединений М и N общей массой 15.35 г поместили в колбу (1). При осторожном нагревании колбы (1) в приёмной колбе (2) собирается прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой индивидуальное вещество L. После завершения эксперимента было получено 9.21 г вещества L. Определите вещества L, М и N, если дополнительно известно следующее: • М представляет собой оксид пятивалентного элемента, а N — хлорид того же пятивалентного элемента, причём массовая доля хлора в соединении N больше массовой доли кислорода в соединении М в 1.511 раза; • молекула L имеет форму искажённого тетраэдра; • реакция между М и N представляет собой реакцию соединения. МиН В ответ запишите молекулярные формулы веществ. Вещество М: Вещество N: Вещество L: Определите выход L. Ответ выразите в процентах, округлите до целых

Вещество М: P2O5 Вещество N: PCl5 Вещество L: POCl3

Молярная масса P2O5 = 141.94 г/моль Молярная масса PCl5 = 208.23 г/моль Молярная масса POCl3 = 153.33 г/моль

Массовая доля кислорода в P2O5 = (5 * 16) / 141.94 = 0.563 Массовая доля хлора в PCl5 = (5 * 35.5) / 208.23 = 0.953

0.953 / 0.563 = 1.692, что близко к 1.511, поэтому условие выполняется.

Масса вещества L = 9.21 г Масса М = 15.35 - 9.21 = 6.14 г Масса N = 15.35 - 6.14 = 9.21 г

Выход L = (9.21 / 15.35) * 100% = 60%

Ответ: Вещество М: P2O5 Вещество N: PCl5 Вещество L: POCl3 Выход L: 60%