смесь угарного газа азота и углекислого газа общей массой 30.4 г последовательно пропустили сначала над нагретым оксидом меди (2), а затем через избыток известковой воды при этом выпало 40 г осадка, а объем не поглощённого газа составил 13.44 определите объемную долю угарного газа в процентах округлите до целых

Для решения данной задачи нужно определить количество угарного газа в смеси до реакции с оксидом меди и известковой водой.

Молярная масса угарного газа (CO) = 28 г/моль Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

1. Рассчитаем количество молей каждого газа в смеси: m(CO) = x г m(N2) = y г m(CO2) = 30.4 - x - y г

n(CO) = x / 28 n(N2) = y / 28 n(CO2) = (30.4 - x - y) / 44

2. После реакции с оксидом меди выпал 40 г осадка, что означает, что в реакции участвовал угарный газ: n(CO) = 40 / 28

3. После реакции с известковой водой осталось 13.44 л не поглощенного газа, что означает, что это азот: n(N2) = 13.44 / 22.4

4. Составляем систему уравнений: x / 28 = 40 / 28 y / 28 = 13.44 / 22.4 x + y + 30.4 - x - y = 40 + 30.4

5. Решаем систему уравнений: x = 40 y = 20.16

6. Определяем объемную долю угарного газа в процентах: V(CO) = 40 / 22.4 = 1.79 л V(общий объем) = 13.44 л

Объемная доля угарного газа = (V(CO) / V(общий объем)) * 100% = (1.79 / 13.44) * 100% ≈ 13%

Таким образом, объемная доля угарного газа в процентах составляет около 13%.