Смесь угарного газа азот И углекислого газа общей массой 30. 4 г последовательно пропустили сначала над нагретом оксидом меди а затем через избыток известковой воды при этом выпало 40 г осадка а объём не поглощённого газа составили 13.44 л определите объёмную долю угарного газа в исходной смеси.

Для решения этой задачи необходимо выразить массу каждого газа в исходной смеси и в исходной смеси после каждой реакции.

1. Реакция с оксидом меди: 2CuO + N2 -> 2Cu + N2O Молярная масса CuO = 79.55 г/моль Молярная масса N2 = 28.02 г/моль Молярная масса N2O = 44.01 г/моль

Масса N2 в исходной смеси: m(N2) = 30.4 г Масса N2 после реакции с оксидом меди: m(N2) = 30.4 г - 2*(2*79.55 г) = 30.4 г - 319.8 г = -289.4 г (отрицательное значение, что невозможно)

Следовательно, N2 не участвует в реакции с оксидом меди.

2. Реакция с известковой водой: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Масса CO2 в исходной смеси: m(CO2) = 30.4 г Масса CO2 после реакции с известковой водой: m(CO2) = 30.4 г - 40 г = -9.6 г

Объем не поглощенного газа (CO2) составляет 13.44 л.

Объемная доля угарного газа (CO2) в исходной смеси: V(CO2) = 13.44 л / (13.44 л + 9.6 л) = 13.44 л / 23.04 л ≈ 0.5833

Таким образом, объемная доля угарного газа (CO2) в исходной смеси составляет примерно 58.33%.